元素周期表的发展

• $1869$，俄国化学家门捷列夫首创。
• 将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一起。
• 揭示了化学元素间的内在联系。
• 为未知元素留下的空位先后被填满。
• 元素的排序依据由相对原子质拉改为原子的核电荷数。

元素周期表结构

定义

• 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。原子序数、核电荷数、质子数、原子核外电子数相等。

编制原则

• 横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
• 纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。

元素周期表的结构

周期

• 周期数与电子层数相等。
• 短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素种类数分别为$2,8,8$。
• 长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素种类数分别为$18,18,32$。

族

• 主族序数与最外层电子数相等 。
• 主族：共$7$个（由长、短周期元素构成，族序数后标A）。
• 副族：共$7$个（只由长周期元素构成，族序数后标B）。
• 第$\mathrm{VIII}$族，包括$8,9,10$三个纵列。
• $0$族，最外层电子数是$8$，特别的，$\ce{He}$的最外层电子数是$2$。

元素周期表中主、副族的分界线

• 第$\mathrm{IIA}$族与$\mathrm{IIIB}$族之间，即第$2,3$列之间。
• 第$\mathrm{IIB}$族与第$\mathrm{IIIA}$族之间，即第$12,13$列之间。

元素周期表的推理

元素位置与原子结构的关系

同周期第$\mathrm{IIA}$族、$\mathrm{IIIA}$族元素原子序数之间的关系

• 二、三周期相差$1$。
• 四、五周期相差$11$。
• 六、七周期相差$25$。

同主族相邻元素原子序数之间的关系

• 若为$\mathrm{IA}$、$\mathrm{IIA}$族元素，则原子序数之差等于上周期的元素种类数。
• 若为$\mathrm{IIIA}$至$0$族元素，则原子序数之差等于下周期的元素种类数。

元素周期表结构的记忆口诀

七个周期横着看，三短和四长；纵看共有十八列，七主七副零$\mathrm{IIIA}$三；副族元素中间站，主族元素靠两边；若分金属非金属，硼砹之间划连线。

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